منتدى ثانوية القائد موسى بن نصير

مرحبا بك في منتدى ثانوية القائد موسى بن نصير تيميمون
إذا كنت تريد التسجيل إضغط هـــــــنــــــــــا
منتدى ثانوية القائد موسى بن نصير

منتدى القائد موسى بن نصير التعليمي

    الكتلة-الحجم- الضغط -كمية المادة <درس المقادير المولية>

    شاطر

    sbiai
    مشرف
    مشرف

    عدد المساهمات: 380
    تاريخ التسجيل: 15/10/2010
    الموقع: http://hardgirls.skyrock.com/3.html

    الكتلة-الحجم- الضغط -كمية المادة <درس المقادير المولية>

    مُساهمة  sbiai في الثلاثاء أكتوبر 19, 2010 11:07 pm

    [center] الكتلة-الحجم- الضغط-كمية المادة
    1-الكتلة الحجمية- الكثافة
    الكتلة الحجمية لجسم كتلتهm و حجمه V هي µ=m/V
    m ب kg و V ب m3 .
    في الكيمياء نستعمل غالبا وحدات لا تنتمي ال وحدات النظام العالمي للوحدات
    نكتب على سبيل المثال µeau=1000g/l نذكر L1000=1m3.
    ملحوظة : تحويل وحدات الحجم
    نعلم أنmm103 = 1m وm1cm =10-2
    نستنتج أن 3mm109 =mm)3 103 ) = (1m)3
    (1cm)3 = (10-2m )3 = 10-6 m3
    2-كثافة صلب أو سائل
    كثافة جسم صلب أو سائل بالنسبة للماء هي كتلة حجم من الجسم مقسومة على كتلة نفس الحجم من الماء d=µcorps/µeau وهي بدون وحدة.
    قولنا كثافة الالومينيوم تساوي 2,7 يعني أن الالومينيوم أثقل 2,7 مرة من الماء.
    ملحوظة :
    في حالة الغاز الجسم المرجعي هو الهواء
    d = µcorps/µair
    باعتبارمول واحد من الهواء ومول واحد من الجسم نبين بكل سهولة d=M/29
    M الكتلة المولية للجسم.
    3- حساب كميات المادة
    1-3حالة جسم خالص(صلب أو سائل أو غاز)
    ادا كانت M الكتلة المولية للجسم و n كمية المادة للجسم
    m كتلة الجسم الخالص فان m=n.M
    2-3 حالة المذاب
    اذا وجدت n مول من المذاب في محلول حجمه V . التركيز المولي الحجمي للمذاب C=n/V
    كمية المادة للمذاب n=C.V .
    نستعمل كذلك التركيز الكتلي تعبيره m/V= Cm
    .وحدة C هي mol/L . وحدة Cm هي g/l.
    نبين بسهولة أن Cm = C.M
    3-3 حالة الغازات الكاملة
    اذا اعتبرنا أن غازا يعتبر كاملا ، نعلم أن الضغط p وحدته (pa ) والحجم V وحدته (m3 )
    كمية المادة n وحدتها (mol) ، ودرجة الحرارة T ب K(kelvin).
    هذه المقادير مرتبطة بالعلاقة التالية : p.V=n.R.T
    مع R=8,31J/(k.mol) تمثل ثابتة الغازات الكاملة. فنستنتج : n = p.V/R.T
    يمكن اعتبار الغاز غازا كاملا اذا كان ضغطه ودرجة حرارته منخفضين.
    ملحوظة
    · يحول C°الى كيلفين K بواسطة العلاقة التالية : T(K)= t(°C)+273,15
    · الحجم المولي هو الحجم الذي يشغله مول واحد من الغاز
    اذا كان n=1mol فان V=Vm وبالتاليR.T = p.Vm فنستنتج :
    نعتبر غازا حجمه V وحجمه المولي Vm . كمية مادته هي n = V/Vm
    بحيث يتم قياسVوVm في نفس الشروط.
    · الشروط النظامية
    t =0,01°C يعني T = 273,16K وpa p =1,013.105
    تطبيق
    عندما نحسب الحجم المولي في الشروط النظامية نجد : L/mol 4 ,22 = Vm
    تمرين(فرض منزلي)
    -1 كثافة جسم صلب
    كثافة الحديد هي d =7,8
    · احسب كتلة مكعب من الحديد حرفه a = 20cm.
    · احسب كمية مادة الذرات الموجودة في هذا المكعب.
    الكتلة الحجمية للماء في شروط التجربة هيkg/m3 1000=µeau و M(Fe)=55,8g/mol
    -2 تحضير محلول مائي لكيبرتات النحاس
    تقني في المختبر يريد تحضير 500ml من محلول مائي لكبريتات النحاس II ذي تركيز c =0,01mol/l .
    يوجد في المختبر كبريتات النحاس II الممية ذي الصيغةH2O) 5 , (CuSO4
    ذكر بالخطوات التي سيتبعها التقني مع انجاز الحسابات اللازمة.
    المعطيات : M(Cu)=63,5g/mol ; M(S)= 32 g/mol ; M(O)= 16g/mol ; M(H)=1g/mol
    -3 التخفيف
    من خلال محلول تجاري لحمض النتريك كثافته d=1,33 والنسبة المئوية للحمض في المحلول التجاري هي 52,5% نريد تحضير v = 1L من حمض النتريك بواسطة التخفيف ,ذي تركيز c2=0,1mol/l
    1-3 احسب تركيز المحلول الأم.
    2-3 حدد كيفية تحضير المحلول المخفف
    المعطيات :
    M(O)=16g/mol ;M(H)=1g/mol ;M(N)=14g/mol
    µeau=1g/cm3

      مواضيع مماثلة

      -

      الوقت/التاريخ الآن هو الثلاثاء سبتمبر 23, 2014 7:19 am